在通常条件下.下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．熔点:CO₂＞H₂O₂＞SiO₂	B．酸性:HClO＞H₂SO₃＞H₂CO₃
C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷	D．热稳定性:HF＞H₂O＞NH₃

试题分析：A、SiO₂是原子晶体，熔点最高，CO₂和H₂O₂都是分子晶体，但H₂O₂是液体，熔点比CO₂高，错误；B、H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO，错误；C、结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，戊烷＞丁烷＞乙烷，错误；D、非金属性越强，其对应的非金属氢化物越稳定，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，HF＞H₂O＞NH₃，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

¹⁸O的原子结构示意图；核内中子数是；等质量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的原子数之比是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
（1） A          ；D         （填元素名称）
（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式              ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型              。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：
通入A单质的一极：                            ；
通入B单质的一极：                            。
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO₂时所发生反应的离子方程式：                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-___( 填强或弱)，H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N—H键

（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列判断正确的是（）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子