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    12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（　　）
    A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32
    C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7

    分析 由五种元素在周期表中的位置可知，A至少应处于第二周期，最多处于第五周期，若A处于第二周期，那么E处于第三周期，那么A、E至少相差8，以此解答该题．

    解答 解：A．A不可能处于第一周期，故A、E原子序数之差不可能是2，故A错误；
    B．若A处于第二周期，那么E处于第三周期，D处于第四周期，那么E、D相差18，若E为第五周期，那么E、D相差32，故B正确；
    C．B、C处于同一周期，那么B、C原子序数之差一定是2，故C正确；
    D．由以上分析可知BD可能相差19或33，故不可能相差7，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查位置结构与性质的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构特点，为常考查的知识，注意把握元素周期表的组合规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．二元酸H2A在水中发生电离：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（　　）
    A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
    C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．（用元素符号表示）
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及DE（填序号）．
    A．离子键  B．共价键   C．配位键  D．范德华力  E．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化．
    （3）检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）铁氰化钾滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为3Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种类型氢．
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    a．C4H80     b．C4H100     c．C5H12O      d．C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在氧气中充分灼烧1.20g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化为SO2，将这些SO2与Cl2反应全部转化为H2SO4，共消耗标况下氯气0.44L，则原化合物中S的质量分数为（　　）
    A．53%B．46%C．18%D．36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

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