对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正反应、逆反应的反应速率都增大,但是温度对吸热反应的速率影响更大,所以对该反应来说,对逆速率影响更大,错误。B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强,对正反应的反应速率影响更大,正反应速率大于逆反应速率,所以平衡正向移动,正确。C.减小反应物浓度,使正反应的速率减小,由于生成物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变,逆反应速率大于正反应速率,所以化学平衡逆向移动,错误。D.加入催化剂,使正反应、逆反应速率改变的倍数相同,正反应、逆反应速率相同,化学平衡不发生移动,错误。
【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。
【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论,要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定,在物质不变时,温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的,反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大,反应进行的程度就越大,外界条件会影响化学平衡,遵循化学平衡移动原理,要会用平衡移动原理来分析解决问题。
科目:高中化学 来源: 题型:
现有下列各化合物:
D.CH3CH2C≡CH与CH2===CH—CH===CH2
(1)上述化合物中的含氧官能团是(写名称)________、________、________、________;
(2)B中的两种氨基酸混合后在一定条件下发生缩合反应生成的二肽最多有________种,与 互为同分异构体的硝基化合物有________种。
(3)鉴别C中的两种有机物可选用的试剂为________。
(4)D中两化合物的名称分别是________、________;写出CH2===CH—CH===CH2发生聚合反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(5)上述化合物中属于同分异构体的是________,属于同系物的是________(填字母代号)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
I.二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。
(1)工业上采用氯酸钠制备ClO2:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填字母序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②当生成0.4molClO2时,转移电子 mol。
③若采用双氧水还原氯酸钠制备ClO2,更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(2)ClO2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2
氧化除去CN-的离子方程式 。
II.下图甲是用H2还原 CO2制备甲醇的原电池工作原理示意图;图乙是用图甲作电源实现CO2制备碳氢化物的工作原理示意图(用KHSO4溶液作电解液)。
(1)图甲中A的电极名称是 。
(2)若乙中碳氢化物为C2H4, 则铜电极的电极反应为 。
(3)若通入的CO2全部参加反应,甲乙中共消耗0.6molCO2 时,图甲中通过质子交换膜的H+ 的物质的量为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氨是合成硝酸、铵和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆 均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,
(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,
其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12,则总反应的△H 0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由: 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,固体完全溶解后,各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是()
A. | 甲<乙<丙<丁 | B. | 丁<甲<乙=丙 | C. | 甲=丁<乙=丙 | D. | 丁<甲<丙<乙 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
.如图中A、B、H都属于盐类,A和B的水溶液都能使酚酞变红,H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一,E是淡黄色固体
(1)写出下列物质的化学式FNaOH,IHCl
(2)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D
;C+E→B+G2;D+E→F+G
(3)写出下列反应的离子方程式:A+I→H+C+D;B+I→H+C+D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.乙烯的分子式:C2H4
C.乙酸的结构简式:C2H4O2
D.甲醛的电子式:
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com