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2.下列化学符号①NO2  ②2NO   ③SO42- ④$\stackrel{+2}{MgO}$中,数字“2”表示元素化合价数值的是(填序号,下同)④;表示分子个数的是②; 表示每个分子中所含某元素原子个数的是①;表示一个离子所带的电荷数值的是③.

分析 标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值.
标在分子符号前面的数字表示分子的个数.
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目.
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.

解答 解:标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,$\stackrel{+2}{MgO}$中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价.
标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2NO表示表示2个一氧化氮分子.
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目,NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氮原子.
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,SO42-中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷.
故答案为:④;②;①;③.

点评 本题难度不是很大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:
甲:①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL,
按图1装好,观察现象

乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化
(1)甲、乙两方案中都要用到100 mL的容量瓶.乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:B
A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起慢
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入A试剂;
A.NaA固体(可完全溶于水) B.1mol•L-1NaOH溶液  C.1mol•L-1H2SO4   D.2mol•L-1HA
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1molL-1的HA溶液中,选择加入D试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水) B.1mol•L-1NaOH溶液  C.1mol•L-1H2SO4   D.2mol•L-1HA
(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有A
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸.

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13.常温下,下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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C.某透明澄清的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
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(4)已知B+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 该反应的类型是取代反应.

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