Question

【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。

(1)CO2分子中的C采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______；

(2)CH2O中的C采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______；

(3)H2S分子中的S采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______。

Answer 1

【答案】sp O=C=O 直线形 sp2 平面三角形 sp3 V形

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答。

(1)CO2 分子中C原子的价层电子对数=2+4-2×2=2，2分子的立体构型为直线形，C原子采取sp杂化，在CO2分子中C原子与两个O原子分别形成2对共用电子对，键角是180°，因此该分子是直线型分子，结构式是O=C=O；

(2)CH2O中C原子与2个H原子形成2个σ键，C与O原子形成1个σ键和1个π键，无未成键电子，故中心原子C的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构式是，分子的立体构型为平面三角形；

(3)H2S分子中S原子的价层电子对数是2+=4，VSEPR模型为四面体形，S原子采取sp3杂化分子的立体构型为V形。