A. | ls22s22p63s23p5 | B. | 1s22s22p3 | C. | 1s22s22p4 | D. | 1s22s22p63s23p3 |
分析 原子的电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径最大的原子,其电子层最多,据此可排除B、C;A、D都含有3个电子层,核电荷数越小,原子半径越大,结合原子的核电荷数=核外电子总数进行解答.
解答 解:根据各选项原子的电子排布式可知,A、D原子含有3个电子层,B、C原子含有2个电子层,则A、D的原子半径大于B、C,据此可排除BC;
A、D原子都含有3个电子层,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小,其中A的核电荷数=核外电子总数=17,D的核电荷数=核外电子总数=15,所以D的原子半径最大,
故选D.
点评 本题考查了原子半径大小比较、原子核外电子排布,题目难度不大,明确原子半径大小比较的规律为解答关键,注意掌握核外电子排布原则,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
B. | 原子半径:Z>Y>X | |
C. | CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 | |
D. | CaY2和CaZ22种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
金属氢氧化物 | 金属离子浓度 1mol•L-1 | 金属离子浓度 0.1mol•L-1 | 沉淀完全时的pH值 | |
分子式 | Ksp | 开始沉淀时的pH | ||
Fe(OH)2 | 4.87×10-17 | 5.8 | 6.3 | 8.3 |
Fe(OH)3 | 2.79×10-39 | 1.2 | 1.5 | 2.8 |
Co(OH)2 | 5.92×10-15 | 6.9 | 7.4 | 9.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol | B. | 0.75 mol | C. | 0.5 mol | D. | 0.25 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小于100mL | B. | 等于100mL | C. | 大于100mL | D. | 等于$\frac{100}{d}$mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通H2的极是正极,通入O2的极是负极 | |
B. | 通O2的极是正极,通入H2的极是负极 | |
C. | 工作一段时间后电解质溶液碱性增强 | |
D. | 工作时负极区附近碱性不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验操作 | 实验现象 |
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹. | |
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. | 无明显现象. |
加热烧瓶,反应开始后停止加热. | ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅. ②反应停止后,A中无固体剩余. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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