Question

1．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中，不正确的是（　　）

• A． 上述反应中，每生成1mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂
• B． 该反应中氧化剂是Cl₂，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1
• C． 根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
• D． SO₂也有漂白性，将SO₂与氯气混合后使用，漂白性会增强

Answer 1

分析 S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na₂S₂O₃是还原剂，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl₂是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，结合质量守恒定律配平反应的方程式为：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，结合氧化还原反应中的概念及规律来解答．

解答 解：S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，配平后的反应为：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
A．由反应方程式可知生成2mol SO₄^2-，可脱去1mol Cl₂，所以每生成1mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂，故A正确；
B．该反应中氧化剂是Cl₂，Na₂S₂O₃是还原剂，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1，故B正确；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故C正确；
D．SO₂与氯气的漂白原理不相同，将SO₂与氯气混合后使用，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸，漂白性会减弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．