Question

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10^－10（mol/L）²。请计算：

（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H⁺浓度及PH。

（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。

Answer 1

⑴2.5×mol/L   4.6； ⑵4×mol/L。

解析:

本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应依据电离方程式HCNH⁺ ＋  CN^－推知HCN分子、CN^－和H^＋的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H⁺的浓度为x，则：              HCN      H⁺   ＋   CN^－

初始浓度/mol/L：    1            0          0

转化浓度/mol/L：    x            x          x  

平衡浓度/mol/L：  1—x           x         x 

依题意，可得：Ka＝＝≈

解之，得：x＝＝2.5×mol/L

即：[H⁺]＝2.5×mol/L，则：PH＝－lg（2.5×）＝5－0.4＝4.6

[OH^－]＝＝＝4×mol/L