A. | 放电过程中Na+从A极区向B极区迁移 | |
B. | 电极B材料中含MnO2层,MnO2起导电作用 | |
C. | 在电池反应中,每消耗1 L 6 mol•L-1H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12 个NA | |
D. | 电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2+6H2O |
分析 以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电解质溶液呈碱性,由工作原理装置图可知,负极发生氧化反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正极H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,电极反应式为H2O2+2e-=2OH-.
解答 解:A.放电时,钠离子向正极移动,B极为正极,故A正确;
B.电极B采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,故B错误;
C.在电池反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数=6mol/L×1L×2×NA/mol=12NA,故C正确;
D.负极发生氧化反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了原电池原理,涉及电极反应式的书写、电极的判断、离子移动方向等知识点,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液书写,题目难度中等.
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A. | 已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内 | |
B. | 1mol该有机物可以和2mol NaOH反应,但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 | |
C. | 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 | |
D. | 该有机物和乙酸互为同系物 |
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A. | 为实现工作原理,PbO2电极应与b电极相连 | |
B. | b电极反应式为:3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2 | |
C. | 在铅蓄电池供电过程中,Pb电极质量不断减小 | |
D. | 乙装置中H+由b电极向a电极移动 |
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