Question

14．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）

• A．
  A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应
• B．
  4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）如图说明NO₂的转化率b＞a＞c
• C．
  A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）△H＞0如说明反应至15min时，改变的条件是升高温度
• D．
  2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体

Answer 1

分析 A．根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；
B．增加一种反应物的量会增大另一种反应物的转化率；
C．正反应放热，升高温度，平衡正向移动；
D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动．

解答 解：A．根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反应是放热反应，故A错误；
B．根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，则NO₂的转化率c＞b＞a，故B错误；
C．正反应放热，升高温度，平衡正向移动，则A、B的浓度逐渐减小，D的浓度逐渐增大，故C错误；
D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学平衡移动原理的应用、影响反应速率的因素，题目难度中等，注意把握图象中数据的含义，明确图象中包含的信息以及利用化学平衡移动原理解决有关问题是解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．