Question

如图所示装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞，硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管，当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题：

（1）水银柱推向左管说明什么？

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了。说明                             。

（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度。可得到什么结论？?

（4）根据反应方程式S＋O₂＝SO₂和上述结论又可推导出什么（或证明什么）？

Answer 1

（1）① 该反应是放热反应；② 气体受热膨胀。

（2）瓶内氧气已耗尽。

（3）同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO₂，①体积相同；② 压强同；③ 物质的量同。

（4）同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。

解析:

（1）我们都知道“热胀冷缩”的道理，水银柱推向左管，显然是气体受热膨胀的原因。而“热”哪里来？那必然是反应放出来的。因此，该反应是放热反应。（2）硫粉燃烧，实际上是硫粉与空气中的氧气反应，二者缺一不可，硫粉未燃尽时火焰就熄灭显然是氧气消耗完的原因。（3）水银柱最后又回到原先标定的刻度，从直觉上应该是容器中气体的压强、体积、物质的量等指标反应前后没有改变，由此可得结论。（4）从化学方程式中我们可以看出，反应消耗的氧气与生成的SO₂的分子数相同，联想到第（3）问的结论，可知，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。