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    在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡．在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液．试回答下列问题：
    （1）酯化反应（定义）：
     
    ．反应现象：
     
    反应化学方程式：
     

    （2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？
    （3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡．怎样能使反应加快呢？
    （4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？
    （5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
    （6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）酸和醇生成酯的反应较酯化反应，由于酯不溶于水，所以分层，上层有油状物质，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
    （2）根据酯化反应原理分析；
    （3）根据影响反应速率的因素分析；
    （4）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
    （5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （6）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸．
    解答： 解：（1）酸和醇生成酯的反应较酯化反应，由于酯不溶于水，所以分层，上层有油状物质，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
    故答案为：酸和醇生成酯的反应较酯化反应；分层，上层有油状具有香味的物质；CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O．
    （2）酯化反应原理为酸脱羟基醇脱氢，故乙酸在酯化反应中失去羟基；
    答：乙酸在酯化反应中失去羟基；
    （3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，催化剂可加快反应速率，加热可加快反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，
    答：加热和加浓硫酸作催化剂和吸收剂，使反应速率加快；
    （4）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂．
    答：催化作用；吸水作用；
    （5）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，若用水吸收，乙酸会有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在饱和碳酸钠中大，损失多；
    答：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；若用水吸收，乙酸会有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在饱和碳酸钠中大，损失多；
    （6）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    答：防止倒吸．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）30Si原子的中子数为
     
    ，Si的晶体类型为
     
    ．
    （4）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
     
    ．
    （5）证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是
     
    （填序号）．
    ①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
    A．①②B．②③C．①②③D．③②
    （6）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
    高温
    W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
     
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为
     
    ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同温度时的平衡常数见下表：
    温度/℃450750800900
    平衡常数3.51.81.00.8
    （1）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （2）900℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反应开始时逆向进行，则x应满足的条件是
     
    ．（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
    A、
    8M
    NA?a3
    g．cm-3
    B、
    M
    NA?a3
    g．cm-3
    C、
    Ma3
    8NA
    g．cm-3
    D、
    Ma3
    NA
    g．cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
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    B原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
    C是使用最为广泛的合金的主要成分
    D原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1
    请根据信息回答有关问题：
    （1）C元素在周期表中的位置为
     
    ，D元素原子的外围电子排布式为
     

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键
     
    ．
    （3）A与氧可形成原子个数比为2：1的三原子分子，其中氧的化合价为
     
    ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是
     

    a．CO2      b．SO2    c．NH3       d．CH4
    （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如图甲所示，则晶胞中B离子的个数为
     
    ，与B离子最近且等距的A离子的个数为
     
    ．
    （5）1183K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为
     
    （可用根号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（　　）
    A、不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
    B、搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
    C、测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
    D、为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
    B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等
    C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

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