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1.下列说法正确的是(  )
A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+,可以取少量晶体溶于水,加入足量NaOH浓溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B.KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨,否则将引起爆炸
C.常温下用pH试纸分别测定0.1mol•L-1NaClO溶液和0.01mol•L-1NaClO溶液的pH,可以比较浓度对水解程度的影响
D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

分析 A.检验氨气选用红色的石蕊试纸;
B.强氧化剂研磨易发生分解反应;
C.NaClO溶液具有漂白性;
D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法.

解答 解:A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+,可以取少量晶体溶于水,加入足量NaOH浓溶液并加热,生成氨气,再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,故A错误;
B.强氧化剂研磨易发生分解反应,生成气体导致爆炸,则KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨,否则将引起爆炸,故B正确;
C.NaClO溶液具有漂白性,不能使用pH试纸测定其pH,可选pH计,故C错误;
D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法,而过滤、结晶主要应用无机混合物的分离,故D错误;
故选B.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.可以把转变成的方法是(  )
A.加入足量的NaOH(aq)并加热
B.与盐酸共热后,再加入足量的NaOH溶液
C.与足量NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
D.与稀硫酸共热后,加入足量Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.三氯化铁溶液跟氨水反应:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
D.常温下将氯气通入氢氧化钠溶液:2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂,主要成份为铁粉、碱性粒子(生石灰)、无机盐(氯化钠)、活性炭等.下列有关分析正确的是(  )
A.“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用
B.“双吸剂”吸收水时,发生了原电池反应
C.吸收氧气的过程中,铁粉作原电池的正极
D.炭粉上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2
C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是(  )
A.二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料
B.硫可用于制造黑火药
C.二氧化硅可用于制造光导纤维
D.氢氧化铝既能吸附水中悬浮物,又能吸附色素,故可用于净水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)给下列物质命名或写出结构简式:
2,4二甲基-3-乙基己烷
②3,5-二甲基-2-乙烯CH3CH=C(CH3)CH2CH(CH32
(2)葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO
(3)乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O,并注明反应条件浓硫酸加热.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=$\frac{{P}^{2}(NO)}{P({N}_{2})P({O}_{2})}$(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD(填编号).
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应,即△H<0,△S<0.
(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高,并且高压要增加成本.
(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线.
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是Z>Y>X.
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.从薄荷油中可得到一种烃A(C10H16),与A相关反应如下:

己知:
(1)H的分子式为C10H20
(2)B→D的反应类型为加成反应.
(3)D既能与乙酸发生酯化反应又能与碳酸钠反应,D中含有的官能团名称为羟基、羧基.
(4)写出由D生成G的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O.
(5)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂结构简式为
(6)A的一种同分异构体在相同条件下与酸性KMnO4反应也能得到B和C,该有机物的结构简式为

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