Question

2．同温同压下，等体积的CO和C₂H₄（乙烯、气体）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为1：6．

Answer 1

分析 发生反应：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，令CO和C₂H₄的体积均为2L，根据方程式计算消耗氧气的体积．

解答 解：令CO和C₂H₄的体积均为2L，则：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
2   1
2L  1L
C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
1    3
2L   6L
故同温同压下，等体积的CO和C₂H₄（乙烯、气体）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为1L：6L=1：6，
故答案为：1：6．

点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．