练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)

    A．图甲，p1>p2，a<3

    B．图甲，T1<T2，Q>0

    C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

    D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂


    解析　A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。

    答案　C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：                           。

    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        全【品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．

    ②D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

    ③通过装置B的         全【品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

    请回答下列问题

    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为           、         全【品教学网， 用后离不了！；

    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：       。

    （4）装置C中苯的作用是                            。

    （5）装置D的目的是                                        全【品教学网， 用后离不了！

    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式             、                 全【品教学网， 用后离不了！；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):

    回答下列问题：

    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_____________。

    （2）B到C的反应类型为______________。

    （3）F的结构简式为_____________。

    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代号）

    （5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。

    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列材料的特性及用途的叙述不正确的是(　　)

    A．氧化铝可用来制造人造牙齿

    B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机

    C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料

    D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)

    A．①②③④                            B．①③④

    C．①②                                D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)

    完成下列填空：

    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________

    mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

    a．3v逆(N2)＝v正(H2)

    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

    c．混合气体密度保持不变

    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

    B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L?－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－

    C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

    D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    1.8×l0–5

    4.9×l0–10

    K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

    1.8×l0–5

    根据上表中数据回答下列问题:

    （1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序___________________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                          (填序号)。

    （2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为                        

    （3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[     ]

    A.2.24 LH2含有的原子数为0.2NA

    B.常温常压下，18 g NH4+的电子数为10 NA

    C.标准状况下，1 NAH2O分子占有的体积约为22.4 L

    D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的数目为1.5 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案