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    16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化
    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
    C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
    D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

    分析 A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙；
    B．明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性；
    C．化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献；
    D．生石灰用作干燥剂．

    解答 解：A．水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误；
    B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确；
    C．各种化学合成材料在生产生活中应用广泛，有很多优良的性质，天然纤维不能代替合成材料，故C错误；
    D．生石灰用作干燥剂，食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品吸水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
    C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知强酸可制弱酸．下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（　　）
    A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
    B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
    C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
    D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
    元素ABRD
    相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期I B族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
    （1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
    （2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
    （3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
    键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
    BO2B-O：45219232503
    DO2D=O：615，D-O：348216195
    两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
    （4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
    （5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
    ②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49．下列叙述中正确的是（相同温度下）（　　）
    A．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
    B．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
    C．反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某温度下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    （1）该溶液中共有7种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：NH3•H2O，用离子方程式表示该分子产生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
    （2）这些微粒中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1的是Na+；
    （3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+和NH3•H2O；
    （4）根据溶液中的电中性原则（即电荷守衡），将下列等式补充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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