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    在如下图所示的电路中，有一烧杯中盛有Ba（OH）2溶液，由滴管逐滴向烧杯中加H2SO4溶液至过量，则灯泡L和电流表A有何变化（电源内阻为定值）（    ）

                          

    A.L先亮后暗，A先大后小            B.L逐渐变暗，A先大后小

    C.L先亮后暗，A先小后大            D.L先暗后亮，A先小后大

    D


    解析:

    灯泡的明暗取决于L的电流的大小。电流表指示的是电路中的总电流，由于灯泡L与烧杯（其中的溶液）构成并联电路，所以，烧杯内的电阻越大（电解质浓度越低），L分得的电流越大，L灯越亮，总电流也越大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.L先亮后暗，A先大后小            B.L逐渐变暗，A先大后小

    C.L先亮后暗，A先小后大            D.L先暗后亮，A先小后大

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：

    (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

     

    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为??????????????? （保留两位小数，下同）。

    ②该反应为 ???? （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=????????? 。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：????????????????????? 。

    II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的???? 极（填“正”或“负”），该电极反应式为????????? 。

    (2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是??????? L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝??????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。

    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用

    （1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

    CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是         。

    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

    （已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

    汽气比与CO平衡变换率的关系

    析图可知：

    ① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是      。

    ② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是      。

    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=         。随温度的降低，该平衡常数       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

    （1）外电路电子流动方向：由   流向    （填字母）。

    （2）空气极发生反应的离子方程式是     。

    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有      g 精铜析出。

     

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
    (1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。
    (2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H2OCu2O + H2↑。阳极反应式为_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。
    (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时，可认为沉淀完全)。
    由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。
    (4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。

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