[题目]在澄清透明溶液中.下列各组离子能大量共存的是A. HCO3-.ClO-.Na+.H+ B. Cl-.NH4+.NO3-.H+C. K+.Cu2+.Cl-.SO42- D. OH-.Mg2+.Na+.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. HCO3－、ClO－、Na+、H+ B. Cl－、NH4+、NO3－、H+

C. K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D. OH－、Mg2+、Na+、CO32－

【答案】BC

【解析】A、HCO3－、ClO－与H+均不能大量共存，A错误；B、Cl－、NH4+、NO3－、H+在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C、K+、Cu2+、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、Mg2+与OH－、CO32－均不能大量共存，D错误，答案选BC。

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A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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物质	A(g)	B(g)	C(g)
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分（填写化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。