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下表是元素周期表的一部分,其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

2

 

 

 

 

3

 

 

 

请回答下列问题:

(1)⑤的元素符号为 ,①与③形成的酸性氧化物电子式 。

(2)④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ,焰色反应为 色。

(3)单质⑦制备漂白液的化学方程式 。

(4)④在空气中燃烧的生成物的化学式 ,其颜色是 色。

(5)Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式 。

 

(1) Al;;(2) NaCl, 黄色;(3) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ;(4) Na2O2,淡黄色;(5) 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

【解析】

试题分析:(1)由元素在周期表中的位置可知⑤为Al,①和③分别为C和O,形成二氧化碳的电子式为;(2) ④和⑦两元素分别为Na和Cl,形成离子化合物NaCl,焰色反应为黄色,答案为NaCl, 黄色;(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,方程式为 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ;(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,答案为 Na2O2,淡黄色;;(5)②为氮元素,氮元素最高价氧化物对应水化物为硝酸,铜与稀硝酸反应为3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,故答案为3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O.

考点:元素周期表

 

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A.22.4L B.336.0L C.403.2L D.672.0L

 

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(12分) .

(1)稀释0.1 mol·L-1氨水时,随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。

③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量

(2)pH相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌粉物质的量A=B

④反应过程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥B溶液里有锌粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

(4)室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________ 。

(5)25℃,将a mol·L-1的氨水与0.0lmol·L-l的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显____ 性(填“酸’’、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。

 

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