现有W.X.Y.Z四种短周期元素.W分别与X.Y.Z结合生成甲.乙.丙三种化合物.且甲.乙.丙均为10电子的分子．Y.Z结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲.乙.丙.丁四种化合物的转化关系如图.下列说法正确的是( )A．原子半径的大小:W＜Y＜Z＜XB．单质与H2化合的难易程度:X＞YC．甲与丙反应不可能生成离子化合物D．Z的最高价氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．

现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子．Y、Z结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：W＜Y＜Z＜X		B．	单质与H₂化合的难易程度：X＞Y
	C．	甲与丙反应不可能生成离子化合物		D．	Z的最高价氧化物的水化物为强酸

分析甲、乙、丙均为10电子的分子，且X和乙的反应为置换反应，则应为氟气和水的反应，可知X单质为F₂，Y单质为O₂，乙为H₂O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH₃或CH₄，丁是NO或CO₂，Z为C或N元素，以此解答该题，

解答解：由以上分析可知W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F₂，Y单质为O₂，甲为HF，乙为H₂O，丙是NH₃或CH₄，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径应为W＜X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，故B正确；
C．如丙为氨气，则可生成氟化铵，为离子化合物，故C错误；
D．Z如为C，则对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，故D错误．
故选B．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氟单质与水的置换反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见10电子物质，题目难度较大．

练习册系列答案

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5．

1L某混合溶液中可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺ Mg²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I^?AlO₂^- CO₃^2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②肯定不存在的离子有Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	11.2L	22.4L	28L
n（Cl^-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br^-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I^-）	a mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为1：2：1．
②从起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl₂+2Br^-+6I^-=8Cl^-+Br₂+3I₂．

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