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    一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g），下列说法正确的是（ ）

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    H2

    SO2

    H2

    SO2

    容器Ⅰ

    300

    0.3

    0.1

    0.02

    容器Ⅱ

    300

    0.6

    0.2

    容器Ⅲ

    240

    0.3

    0.1

    0.01

    A．该反应正反应为吸热反应

    B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

    C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104

    D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

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    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

    B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

    C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

    D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

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    ①硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 KMnO4 溶液 ⑤氧气

    A. ①⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤

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    青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（ ）

    A．苹果转熟时淀粉水解为单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉

    C．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

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    合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= （用分数表示）。

    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。

    a. b． c.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

    C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

    D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

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    如图表示反应A（g）＋B（g） n C（g） ΔH < 0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．反应由逆反应开始

    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

    C．若n＝2，其他条件相同，a比b的压强大

    D．若其他条件相同，a比b的温度高

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    将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b g·cm－3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是

    A． B． C． D．

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    A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．9: 3: 1 D．6: 3: 2

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