Question

下列叙述中不正确的是（　　）

• A、一定浓度的硫酸铝溶液可使石蕊溶液变红，其原因是发生了如下反应；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、在常温下，10mL 0.02mol?L^-1盐酸与10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
• C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

  + 4

  ）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液与5mL 1 mol?L^-1盐酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使溶液呈酸性；
B．先计算混合溶液中c（OH^-），再根据水的离子积常数计算c（H⁺），从而确定混合溶液的pH；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，导致溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；
B．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，混合溶液的pH=12，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．醋酸钠和盐酸的物质的量相等，根据其化学式知钠离子和氯离子的物质的量相等，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断、pH的简单计算等知识点，明确盐类水解特点、物料守恒、电荷守恒即可解答，同时考查学生分析问题能力，难度中等．