Question

6．如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（　　）
 

• A． 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
• B． 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应
• C． 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• D． 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

Answer 1

分析 A、构成原电池，铁活泼为负极，保护铜，电子由铁流向铜；
B、构成原电池，铁活泼为负极发生氧化反应；
C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁

解答 解：A、构成原电池，铁活泼为负极，保护铜，电子由铁流向铜即接头流向水表，故A正确；
B、构成原电池，铁活泼为负极发生氧化反应，故B错误；
C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故C正确；
D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，所以腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电化学腐蚀的原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．