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(A)(12分)

 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为               

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于    晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是        ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

 

(A) (12分)

(1)[Ar]3d24s2(2分)  

(2)分子(1分)

(3)B(2分)           

(4)MgO;均为离子晶体,而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔点高。(3分)

(5)sp3、V型(折线型)(2分)

(6)2∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为       ▲        

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于  ▲ 晶体。

(3)SO42-和S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是       ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为  ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为    ▲     

 

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型:填空题

(A)(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。
(1)基态钛原子的核外电子排布式为      ▲        
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   
A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲   ,原因是        ▲          
(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲ ,分子的空间构型为      ▲ 
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型:填空题

(A)(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为       ▲        

(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于  ▲  晶体。

(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   

A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ,原因是        ▲          

(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ,分子的空间构型为      ▲ 

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A.(12分)《物质结构与性质》

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)E的基态原子的外围电子排布式为      ▲     

“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同,右图立方体是E晶胞的 

示意图,试标出E原子在晶胞中的位置。

(2)下列叙述正确的是      ▲      (填字母)。

a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和1个π键

d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(3)E的一种氧化物化学式为EO2,其晶胞结构如图,则图中白球表示    ▲   原子。

(4)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为      ▲     

(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到组成为ECl3·6H2O、中心微粒配位数为6的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5,则该配离子的化学式为    ▲   

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