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    （8分）称取含铅试样0.500g，用HNO3溶解，然后用1mol/LNaOH溶液将试液调至中性。①加入足量K2CrO4溶液，铅完全生成铬酸铅沉淀；②将沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶液为酸性；③再加入足量的KI溶液，释放出I2；④用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.0mL。

    10-1  写出上述①、②、③、④步主要离子反应方程式；

    10-2  写出该含铅试样中Pb的质量分数计算式和结果。

    10-1  ①Pb2＋＋CrO42－＝PbCrO4↓  ②2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O 

    ③Cr2O72－＋14H＋＋6I－＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O  ④2S2O32－＋I2＝S2O42－＋2I－ （各1分）

    10-2  Pb～3S2O32－  207.2×[0.100×0.0300/3]/0.500（2分）  w（Pb）＝41.4%（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种．某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究．
    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na2CO3和Na2O．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用． 有不溶的黑色固体．
    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，
     

     
     

     
    步骤3：
     

     
     

     
    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液．
    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL．
    步骤3：重复实验3次．滴定结果如下
    滴定
    次数    		 待测溶液
    的体积/mL    		 消耗标准盐酸的体积
    V1/mL V2/mL
    1 25.00 15.02 4.97
    2 25.00 14.98 5.03
    3 25.00 13.21 6.75
    ①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需
     
    ；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为
     
    ，滴定终点的现象为
     
    ．
    ②计算Na2CO3的质量分数=
     
    （用含w、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3转化为NaCl或NaHCO3时，溶液褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。
    （1）试根据下表给出的V1、V2的数据范围判断原混合物的成分（用化学式表示）。

    （2）若称取含杂质的试样1.200g（杂质不与HCl反应）配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及各成分的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。

    有不溶的黑色固体。

    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    

                                          

                                          

                                           

    步骤3：                        

                                    

                                          

                                          

     

    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。

    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。

    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下

    滴定

    次数

    待测溶液

    的体积/mL

    消耗标准盐酸的体积

    V1/mL

    V2/mL

    1

    25.00

    15.02

    4.97

    2

    25.00

    14.98

    5.03

    3

    25.00

    13.21

    6.75

     

    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为            ，滴定终点的现象为                        。

    ②计算Na2CO3的质量分数=                  （用含w、c的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量。做法是：先向待测液中加酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸，然后滴加甲基橙，继续用盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2 mL盐酸。

    思考：(1)今用上法进行下表5种试样测试，试根据盐酸用量确定①～⑤的成分。

    试样

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    标准盐酸用量

    V1＞V2

    且V2＝0

    V1＜V2

    且V1＝0

    V1＝V2

    且V2＞0

    V1＞V2＞0

    V2＞V1＞0

    试样成分

     

     

     

     

     

     (2)若称取含杂质试样1.2 g(杂质不与盐酸反应)，配制成100 mL水溶液，取出20 mL，用0.1 mol·L－1盐酸滴定，测得V1＝35 mL，V2＝5 mL，求试样的成分及其质量分数。

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