练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体．下列说法不正确的是（　　）
    A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
    B．氰酸盐被氧化过程中氮和碳的化合价均升高
    C．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
    D．完全处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）

    分析 A．在KCN与KOCN中，氮元素都呈负价；
    B．反应中只有C、Cl元素的化合价发生变化；
    C．含氮的无毒气体为氮气；
    D．根据氧化还原反应得失电子守恒计算．

    解答 解：A．在KCN与KOCN中，氮元素都呈负价，又氮元素负价只有-3价，所以在KCN与KOCN中氮元素的化合价均为-3价，故A正确；
    B．反应中只有C、Cl元素的化合价发生变化，其中C的化合价升高，Cl的化合价降低，故B错误；
    C．含氮的无毒气体为氮气，所以氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的氮气，故C正确；
    D．有题意CN-最终被氯气氧化成氮气和二氧化碳，所以1molCN-被氧化化合价升高2+3=5，所以氯气化合价也降低5价即消耗2.5mol，所以完全处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH-V（NaOH）图象，如图所示．请分析：
    （1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
    （2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图象中的位置在区域内．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此实验可验证CH3COOH为弱酸（填：弱酸或强酸），此时共滴加V（NaOH）=200mL．
    （3）若将此实验改为中和滴定实验应用酚酞作为指示剂．
    （4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为CH3COONa．
    （5）当测得pH为7时共用去V（NaOH）=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
    C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
    D．将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、高温分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
    （1）从碘水里提取碘A；
    （2）提纯CaO（含有CaCO3）B；
    （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E；
    （4）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：

    （1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称：氨基．
    （2）写出反应①～⑤的反应类型：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，写④发生反应的化学方程式：+H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：
    A．能使FeCl3溶液显紫色   B．有两个处于对位的取代基   C．能与浓溴水反应   D．能与NaHCO3
    溶液反应
    写出这种同分异构体的结构简式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列反应：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判断下列顺序正确的是（　　）
    A．还原性：Br-＞Fe2+＞I-B．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求书写下列反应的化学或离子方程式．
    （1）在NaOH的环境中，NaI与Cl2反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．
    （2）等物质的量FeSO4和Na2O2反应，生成Fe（OH）3和其他物质，该反应的离子方程式是4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
    （3）H2O2和碱性KMnO4溶液反应变为墨绿色溶液，0.25molKMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.25mol．该反应的离子方程式是2MnO2+2OH-+H2O2=2MnO42-+O2↑+2H2O．
    （4）FeS2在有水存在的条件下用氧气氧化，反应之后得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中可得到FeSO4，该氧化还原反应的离子方程式是2FeS2+2H2O+7O2=4H++2Fe2++4SO42-．
    （5）在酸性条件下，NaClO加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （6）在一定条件下，将12gFeS2放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是FeS2+14H++15NO3-=F3++2SO42-+15NO2↑+7H20．
    （7）取FeSO4溶液，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的化学方程式是2Fe（SO4）+3H2O2+4KI=2Fe（OH）3↓+2K2SO4+2I2．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．
    （1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理．

    请回答下列问题：
    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味．
    （2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

    ①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②石灰水处理后生成的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3（用化学式表示）．
    ③现处理1×102 L含铬（Ⅵ）39mg•L-1的废水，需要绿矾62.55g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案