Question

11．为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH

（1）操作①为溶解；B中的沉淀为Mg（OH）₂
（2）操作③所加的试剂为Ba（NO₃）₂，发生的离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
（3）操作④所加的试剂为K₂CO₃，发生的离子反应为Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
（4）该同学的实验设计方案是否严密？否（填“是”或“否”）如何改进调节PH值时改用适量硝酸．

Answer 1

分析 将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体溶解，配制成溶液，先加氢氧化钾溶液，除去镁离子，生成C含有氢氧化镁沉淀，再加硝酸钡溶液，除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，过滤除去沉淀得到滤液，在滤液中加入硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO₃溶液（E），加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl^-，以此解答该题．

解答 解：（1）固体应先溶解，由题给信息可知加入KOH，可得到Mg（OH）₂沉淀，故答案为：溶解；Mg（OH）₂；
（2）由分析可知，操作③所加的试剂为Ba（NO₃）₂，反应的离子方程式为 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案为：Ba（NO₃）₂； Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）操作④所加的试剂为K₂ CO₃，用于除去钡离子，方程式为Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，故答案为：K₂ CO₃；    Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（4）加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl^-，应加入硝酸酸化，故答案为：否；调节PH值时改用适量硝酸．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，题目难度中等．