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    12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属元素仅存在于矿物中
    B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
    C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
    D．金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素

    分析 A、根据金属元素在自然界中的存在分析；
    B、动植物体内都含有金属元素；
    C、根据金属元素在自然界的存在形式分析；
    D、金属元素在自然界中分布广泛．

    解答 解：A、金属元素在自然界中分布广泛，不仅存在矿物中，海水中也含有大量金属元素，动物和植物体內也存在少量金属元素，故A错误；
    B、动植物体内都含有金属元素，故B错误；
    C、大多数金属元素以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，故C正确；
    D、金属元素在自然界中分布广泛，金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了金属元素在自然界中的分布和存在形态，题目比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的为（　　）
    A．原子得失电子能力与该原子最外层电子数多少有关
    B．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    C．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
    D．前三周期元素中共有非金属元素12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．已知，过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，计算：若在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，
    ①参加反应的铁质量为多少？
    ②转移的电子物质的量为多少？
    ③被还原的氧化剂有多少物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    B．硅胶常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂
    C．纯净的硅可做光导纤维的原料
    D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚．试说明理由普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液
    B．pH＜7的溶液
    C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
    D．25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA
    B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
    D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g，向上述滤液中加入NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.600g．按要求填空（不需写出计算过程）．
    （1）15.014g该固体聚合物中Fe3+的物质的量为0.07mol
    （2）15.014g该固体聚合物中结晶水的质量为1.98g
    （3）该固体聚合物硫酸铁样品中y：z=1：3．请写出计算过程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
    恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    ②在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为20%，此时该反应吸收19.66kJ的能量．
    （3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
    容  器甲乙丙
    反应物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO34mol SO2、2mol O2、
    平衡时n（SO3）1.6moln2n3
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    SO2或SO3的转化率α1α2α3
    则：①α1+α2=1，a+b=196.6kJ．
    ②计算在该温度下此反应的平衡常数为80．

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