Question

17．铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予给Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作氧化剂．   
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）②中Fe元素的化合价降低；
（2）使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气．

解答 解：（1）②中Fe元素的化合价降低，则，②中的Fe³⁺作氧化剂，故答案为：氧化；
（2）使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应，题目涉及铁单质及其化合物饿性质，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．