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    下列有关物质应用的说法正确的是

    A．烧碱可做食品干燥剂 B．经常接触铅笔芯易造成铅中毒

    C．盐类都可以用作调味品 D．蚕丝的主要成分是蛋白质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语能正确表示相应意义的是

    A．乙烯的结构简式C2H4 B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3

    C．四氯化碳的结构式 D．苯的分子式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )

    A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

    B．

    C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

    D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】

    有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A中有 种官能团，H的分子式为 。

    （2）由C生成G的反应类型是 。

    （3）G的结构简式为 ，K的结构简式为 。

    （4）①写出C→D反应的化学方程式 ；

    ②写出I→J反应的离子方程式 。

    （5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是 （写结构简式)。

    ②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。

    A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

    B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

    D．温度升高，c(HCO3—)增大

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A．b点时，CO的转化率为20%

    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省邛崃市高三强化训练一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O

    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

    （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。

    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。

    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。

    （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是_________________。

    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，

    写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。

    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图与对应的叙述相符的是

    A．图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化

    B．图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

    C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

    （2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为

    ____________________________________________________________________________

    （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________

    （4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液=______。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

    a．1 b．2 c．3 d．4

    （6）已知：NH3·H2ONH4++OH－ Kb=1.8×10－5；

    H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

    （7）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

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