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11.下列各表述与示意图不一致的是(  )
A.
表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

分析 A.当溶液pH=7时,氢氧化钠就与氯化氢恰好反应,滴定曲线应该有一个滴定突变;
B.该反应为放热反应,温度升高,平衡向着逆向移动,K(逆)增大、K(正)减小;
C.n(Mn2+)开始为0,随反应的发生,增大,氧化还原反应结束后,其物质的量不再变化;
D.催化剂降低反应所需的活化能.

解答 解:A.用盐酸滴定氢氧化钠溶液,当恰好中和时溶液的pH=7,酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,题中图象变化与实际不相符,故A错误;
B.因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K(逆)会增大,而K(正)会减小,图象中变化与实际上的变化相符,故B正确;
C.n(Mn2+)开始为0,随反应的发生,增大,氧化还原反应结束后,其物质的量不再变化,与图象一致,故C正确;
D.催化剂降低反应所需的活化能,反应的始态、终态相同,曲线a为使用催化剂的情况,与图象一致,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了图象与中和滴定、化学平衡等知识,题目难度中等,注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次递增.A元素的含量在宇宙中最丰富,B元素的一种核素可以鉴定文物的年代,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:
(1)E和F两种元素的氢化物相比较,还原性较强的是硫化氢(写名称).
(2)D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,该供氧过程的化学方程式为+2CO2=2Na2CO3+O2↑.
(3)元素F的单质常温下是一种有色气体,工业上主要是通过电解其饱和的钠盐溶液的方法获得该气体,该过程的化学方程式为2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH.
(4)元素A、D、E与钠元素可以形成两种均含有这四种元素的酸式盐,这两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(5)C与F两种元素的气态氢化物发生反应的基本反应类型是化合反应,生成物中有一种盐,该盐的水溶液呈酸(填“酸”“碱”或“中”)性,该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-).
(6)由元素A、B、D组成的一元酸M为生活中常见的一种的调味品的主要成分,由元素A、F组成的化合物为N.常温下,向氢离子浓度相同、溶液体积相同的M、N的两种溶液中分别加入等质量的锌粉,如果反应后仅有一份溶液中存在着剩余的锌粉,则反应过程中两种溶液反应速率的大小关系是:M>N(填“>”“=”或“<”).

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2.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL.
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)C→A→B→D→E.
(2)操作D中液面应调整到“0”刻度以下.
(3)滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H2SO4溶液,锥形瓶内溶液由黄色变为橙色,并且半分钟内不褪色.
(4)该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m(V{\;}_{2}-V{\;}_{1})}{W}$×100%.
(5)下列各操作(其他操作均正确)中,将导致测定结果偏高的是②④(填写序号).
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗.
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入标准H2SO4溶液.
③滴定时,锥形瓶摇动太剧烈,有少量液体溅出.
④滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴.
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视,滴定后俯视.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图.下列说法错误的是(  )
A.铜片表面有气泡生成,锌片上发生氧化反应
B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液,不能使LED灯发光
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将铜片换成铁片,则锌片为正极

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.通常情况下,铜不能发生反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑,为完成这一反应,设计如下四个方案,其中可行的是(  )
A.B.C.D.

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16.下列说法正确的是(  )
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.纯碱溶于热水中去污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应

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3.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H 1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);△H 2
2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s);△H 3
则△H 1=2.5△H2-0.5△H3(用含△H 2和△H 3的代数式表示).
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO,测得CO2的浓度c(CO2)随时间t变化曲线如图.请回答:
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=0.6 mol•L-1•min-1,b点时化学平衡常数Kb=1024.
②d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线.
③下列说法正确的是AB.(填字母序号)
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数:Kb<Kd

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20.氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO,下列说法不正确的是(  )
A.Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B.氧化剂与还原剂物质的量比是1:3
C.AlN是还原产物D.每生成1 mol AlN有2mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.升高温度,0.01mol•L-1下列溶液的pH基本不变的是(  )
A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.NH4Cl

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