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    11．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
    B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    D．乙醇和乙酸能发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应

    分析 A、乙醇可被常见的氧化剂如氧气、氧化铜氧化，能发生氧化反应，乙酸也能被氧气氧化成二氧化碳和水；
    B、乙酸和乙醇中均含有氢键；
    C、乙醇和乙酸是生活中的调味品；
    D、酯化反应与水解互为可逆反应．

    解答 解：A、乙醇可发生氧化反应，乙酸也能发生氧化反应，故A错误；
    B、由于乙酸和乙醇相对分子质量均大于C2H6、C2H4，且分子中均存在氢键，故熔沸点均高于C2H6、C2H4，故B正确；
    C、乙醇即为酒的主要成分，可以作为调味品，食醋的主要成分为乙酸，故乙酸也可以作为调味品，故C正确；
    D、酯化反应与酯类在酸性条件下的水机为可逆反应，故D正确，故选A．

    点评 本题主要考查的是乙醇与乙酸的性质，难度不大，掌握酯类水解在酸性条件下与酯化反应为可逆反应是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物，它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂．由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

    其实验步骤如下：
    步骤1：如图2图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min．
    步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
    步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图2图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
    步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚．
    （1）图I中仪器B的名称为球形冷凝管，其中磷酸的作用为催化剂该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为C12H12FeO．
    （2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分搅拌，原因是产生的CO2 速度过快会把液体冲出烧杯．
    （3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO3溶液不再产生气泡．
    （4）步骤4中操作X的名称是蒸馏，该操作中不能使用明火的原因是乙醚易挥发且易燃．
    （5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法（或核磁共振氢谱）．（写一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
    【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    【实验设计】
    I．乙二酸的不稳定性：
    根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

    ①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G；
    ②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验；
    ③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；
    ④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置．
    II．乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL．
    （2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g．
    （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
    C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    D．测定草酸钠溶液的pH
    （4）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    III．乙二酸的还原性：
    （5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以（QUOTE计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%．
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    B其他条件不变，压缩2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡体系的体积混合气体颜色变深平衡向生成I2（g）的方向移动
    C将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠使溶液从尖嘴流出排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
    D向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于纺织、印染工业，ClO2为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白剂和消毒剂，生产亚氯酸钠的主要流程如图1所示，请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    （2）A溶液是氯碱工业的重要产物，则反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
    （3）NaClO2水溶液呈碱性，其原因是ClO2-+H2OHClO2+OH-（用离子方程式表示）．
    （4）目前已开发用电解法制ClO2的新工艺，如图2所示：用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）．X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期数的三倍；Z的基态原子核外无未成对电子；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
    （1）X、Y两种元素中电负性较大的元素为O（填元素符号）．
    （2）化合物XY2分子的空间构型是直线型．
    （3）基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    （4）化合物ZY的熔点比化合物RY的熔点高，可能的原因是镁离子半径小于镍离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍．
    （5）含有X、Z、R三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．则该晶体中与Z原子紧邻且距离最近的R原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═H2O+NH3↑
    D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．有手性碳原子的物质具有光学活性．下列分子不具有光学活性是（　　）
    A．甘氨酸B．丙氨酸C．苯丙氨酸D．葡萄糖

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