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请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式,负极________________________________________________________________________,

正极________________________________________________________________________,

并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。


答案 Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(  )

A.W2-、X+  B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2-  D.X+、Z2-

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科目:高中化学 来源: 题型:


将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液,取20 mL溶液置于锥形瓶中,用0.1 mol·L-1盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸20.4 mL,则该NaOH固体中含有的杂质可能是(  )

A.Na2O  B.Na2CO3

C.NaHCO3  D.KOH

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科目:高中化学 来源: 题型:


硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。

(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_________________。

(2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。

【提出假设】 假设1:晶体中只含Na2CO3杂质

假设2:晶体中只含Na2S杂质

假设3:________________________________________________________________________。

【查阅资料】 Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。

【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理?________(填“合理”或“不合理”)并说明理由:_________________________________________。

【设计方案进行实验】 基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案

现象及结论

(3)已知:2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝-空气海水电池:以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3

负极:________________________________________________________________________;

正极:________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?如Zn极对应的是硫酸锌,能不能是氯化铜或者氯化钠?

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科目:高中化学 来源: 题型:


铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是(  )

A.放电时,蓄电池由化学能转化为电能

B.充放电时,溶液的导电能力变化不大

C.放电时的负极反应式为Pb-2e-===Pb2+

D.充电时的阳极反应式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离

子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(  )

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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