Question

5．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． a→b的过程中，溶液中c（A^-）与c（HA）之和始终不变
• B． c点表示酸碱恰好完全反应
• C． 25℃时，HA的电离平衡常数K_a约为1.43×10^-3
• D． 等浓度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在关系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞（H⁺）

Answer 1

分析 A．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A^-）与c（HA）之和始终等于钠离子浓度，若酸过量或碱过量时不再相等；
B．恰好中和时混合溶液温度最高，结合图象曲线变化判断；
C．电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$计算得到判断；
D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），若酸过量或碱过量时不再相等，故A错误；
B．恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，故B错误；
C．电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10^-3，故C正确；
D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．