金属铜的导电性仅次于银.大量用于电气工业. (1)写出铜的基态原子价电子电子排布式 . (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示.该氯化物的化学式为 . (3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水.然后加入适量乙醇.溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体.氨分子中N原子的杂化方式为 .上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。

（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为__________。

（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。

（4）NH₃的沸点比pH₃大，其原因是________________________________。

【答案】

（1）（2分）3d¹⁰4s¹（2）（1分）CuCl （3）sp³（1分）离子键（1分）配位键（1分）

（4）（2分）NH₃分子之间有氢键作用，故沸点明显高于pH₃

【解析】

试题分析：（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29。根据构造原理和洪特规则可知，铜的基态原子价电子电子排布式3d¹⁰4s¹。

（2）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上。实验依据均摊法可知晶胞中含有Cl原子数目为8×＋6×＝4，所以两种原子的个数之比是1:1，因此该氯化物的化学式为CuCl。

（3）NH₃分子中N原子形成3个N－H键，含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化；在该晶体中Cu²^＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu²^＋与NH₃分子之间形成配位键，NH₃分子中N、H原子之间以共价键结合，[Cu(NH₃)₄]²^＋与SO₄²^－以离子键结合。

（4）氮原子电负性较大，导致NH₃分子之间有氢键作用，而pH₃中不存在氢键，所以NH₃的沸点比pH₃高。

考点：考查核外电子排布、杂化轨道、化学键与络合物、晶胞化学式计算等

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（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为

CuCl

．
（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂．晶体．氨分子中N原子的杂化方式为

sp³

．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

离子键

和

配位键

．
（4）NH₃的沸点比PH₃大，其原因是

NH₃分子之间有氢键作用，故沸点明显高于PH₃

．

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．
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为

CuCl

．
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体．氨分子中N原子的杂化方式为

sp³

．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

配位键

和

离子键

．

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Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As＞Ga C．电负性 As＞Ga D．原子半径 As＞Ga
（2）AsH₃空间形状为

；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为

；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（3）Cu²⁺的核外电子排布式为

．
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

和

．

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(15分)

Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga

（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

（3）AsH₃空间形状为___________；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因， Cu²⁺的核外电子排布式为__________________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。

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