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    常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

    A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

    B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

     

    B

    【解析】根据溶液的电中性原理可知A项正确；若b＝2a，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和HCl的混合溶液，M＋离子部分水解，故c(H＋)>c(M＋)，B项错误；若a＝2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的电离程度大于M＋的水解程度，故c(OH－)>c(H＋)，MOH的电离是微弱的，故c(Cl－)>c(OH－)，C项正确；若b＝a，混合后的溶液为MCl溶液，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，D项正确

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

    (1)实验过程中,观察到B中的实验现象是 　。

    一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　 。

    (2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 　;

    反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 　。

    (3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。

    ①提出假设:

    假设1:溶液中只存在Fe2+;

    假设2:　 ; 

    假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

    ②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

    实验操作步骤

    实验现象

    结论

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

    B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

    C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

    D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

    A．图（a）把化学能转化为电能，图（b）把电能转化为化学能，水得到了循环使用

    B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

    C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－ =2H2O

    D．图（b）中电子从c极流向d极，提供电能

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    根据图所示装置，下列说法不正确的是（　　）

     

    选项开关状态溶液A电极B说明

    A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法

    C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜

    D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是(　　)

    A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

    C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    D．c(OH－)前者大于后者

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

    已知：

    ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；

    ②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。

    ③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

    物质

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    Cr(OH)3

    4.7

    a

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

     

    回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

    (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是_____________________________________________

    (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________________________________________________；

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。

    (3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含____________________溶质的溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷B（解析版） 题型：选择题

    含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

    Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

    该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)

    A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋

    B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2

    C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

     

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