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甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛,反应如图所示.下列说法正确的是()

    A. 甲醛水溶液可作为食物防腐剂

    B. 该反应类型为缩聚反应

    C. 三聚甲醛分子中既含σ键又含п键

    D. 常温下,9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子


考点:  有机物的结构和性质.

分析:  A.甲醛具有防腐性但有毒;

B.该反应属于加成反应;

C.共价单键只含σ键,共价双键和三键含有σ键、π键;

D.常温下,9g三聚甲醛物质的量==0.1mol,每个三聚甲醛分子中含有3个碳原子,所以0.1mol三聚甲醛中含有0.3mol碳原子.

解答:  解:A.甲醛具有防腐性但有毒,所以不能作食物防腐剂,但能用于动物标本制作,故A错误;

B.该反应符合加成反应特点,所以属于加成反应,故B错误;

C.共价单键只含σ键,共价双键和三键含有σ键、π键,根据结构简式知,三聚甲醛中只含σ键、不含π键,故C错误;

D.常温下,9g三聚甲醛物质的量==0.1mol,每个三聚甲醛分子中含有3个碳原子,所以0.1mol三聚甲醛中含有0.3mol碳原子,所以9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子,故D正确;

故选D.

点评:  本题考查有机物结构和性质、物质的量计算及基本概念,明确物质结构及其性质关系是解本题关键,注意:甲醛生成三聚甲醛中断键和成键方式,题目难度不大.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g•cm﹣3,则盐酸的物质的量浓度是()

    A.                                 mol•L﹣1 B. mol•L﹣1

    C.                                 mol•L﹣1 D. mol•L﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X.

(1)根据题意,可判断出X是    (写化学式).

(2)写出并配平该反应的化学方程式:  

(3)发生氧化反应的物质是    ,反应中4mol的氧化剂能  (填“失去”或“得到”)  mol电子.

(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为 

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科目:高中化学 来源: 题型:


一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是()

    A. 通过甲烷的电极X为电池的负极,通过氧气的电极Y为电池正极

    B. 放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变

    C. 在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移

    D. 放电时,通过甲烷的一极附近的pH升高

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科目:高中化学 来源: 题型:


如表为元素周期表中的一部分.用化学式或元素符号回答下列问题:

         IA       ⅡA      ⅢA      IVA      VA       ⅥA      VⅡA     0

2                                  ⑥               ⑦              

3        ①      ③      ⑤                                ⑧      ⑩

4        ②      ④                                         ⑨     

(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是(填元素名称).

(2)在①②⑤的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是  (填化学式).

(3)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为  

(4)⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性:HCl  HBr,(用化学式表示)最高价氧化物对应的水溶液的酸性   .(用化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,.下列说法正确的是()

    A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e=N2+4H+

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣4e=2H2O+O2

    C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于反应热的说法正确的是()

    A. 当△H为“﹣”时,表示该反应为吸热反应

    B. 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

    C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上合成氨气,已知通入1mol N2和3mol H2,反应过程中共放出a kJ的热量.经测定反应中N2的转化率为20%(已知:N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量),则合成氨气的热化学方程式可表示为()

    A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=a kJ/mol

    B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=﹣a kJ/mol

    C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H=5a kJ/mol

    D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣5a kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于平衡常数K的说法中,正确的是()

    A. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值

    B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C. 平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关

    D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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