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    【题目】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

    A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

    B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度

    C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

    D. 相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量

    【答案】C

    【解析】A. HCl完全电离，醋酸难电离，稀释促进醋酸电离，将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量，前者一定小于后者；B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；C. (NH4)2SO4溶液中的水解不受其它离子影响，(NH4)2CO3溶液中C和水解互促，所以物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度前者一定大于后者；D. 稀释促进醋酸电离，相同温度下，0.1mol·L-1的醋酸的电离程度小于0.01mo1·L-1的醋酸，所以相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量前者一定小于后者。故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
    A.①②
    B.①③
    C.①④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

    A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

    B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

    C. 离子半径：X<Y<Z<W

    D. 含W的盐溶液可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

    A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

    B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键

    C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

    D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。

    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是

    A. 镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

    C. 盐酸与CaCO3反应生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

    A. CH3COONa B. NH4Cl C. CaCl2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。

    a.单质的熔点降低

    b.原子半径和简单离子半径均减小

    c.元素的金属性减弱，非金属性增强

    d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    (2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

    (3)写出SiCl4的电子式：________。

    (4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：

    ①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。

    ②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。

    ③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。

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    【题目】下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　)

    A. 非金属单质 B. 非金属氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物

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