练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列有关电池的说法正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

    分析 A．锂离子电池属于二次电池；
    B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；
    C．氢氧燃料电池属于原电池；
    D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．

    解答 解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；
    B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；
    C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
    D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；
    故选ACD．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化只有物理变化的是（　　）
    A．荒野中出现的忽明忽暗的“天火”
    B．在低温、加压的条件下无色的气态氧变成淡蓝色的液体
    C．固态物质在加热的条件下融化成为液体，在更高的温度下转变为气体
    D．把棉布染上颜色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
    （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）

    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数
    ②读数前左右液面相平
    ③眼睛视线与液面最低处相平
    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）mL．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液pH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）
    A．Y和W的含氧酸均为强酸
    B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形
    C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
    D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知乙烯能发生以下转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）乙烯的电子式为；B中含官能团名称是羟基．
    （2）写出反应的化学方程式
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应；
    ④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化或取代反应．
    （3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
    填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    试剂a是饱和碳酸钠溶，b是浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分离方法①是分液，②是蒸馏；

    （4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为C4H10O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    在25℃时，下列选项不正确的是（　　）
    A．反应CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能够发生
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-{c（HCOO-）}＜c（K+）-c（CN-）
    D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列有关pH变化的判断中，正确的是（　　）
    A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH减小
    C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH（aq）．
    ②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH（aq）．
    ③反应开始时，反应速率D．
    A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时c（OH -）=2.0×10-7mol/L．
    （3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈2×10-12mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．甲烷在空气中燃烧的反应
    C．灼热的木炭与CO2的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案