【题目】下列物质含有离子键的是( )
A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3
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【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )
A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B. A2、B2和AB的物质的量不再改变
C. c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1;
③2s时物质A的转化率为30% ;
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1。
其中正确的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),阻碍循环反应的进行。
已知:i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol-1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=-57.2 kJ·mol-1
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。
(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳,发生反应,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是___________。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体,平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)
在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”),写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。
(5)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L-1FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2mol·L-1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。
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【题目】自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤,可得(NH4)2SO4
C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用
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【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下:
(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理:_______________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是__________________。
(3)该制法的副产品为___________(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。
A.盐酸 B.氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加__________进行检查。
(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色))
①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________;
②CaO2的质量分数为______________________________________(用字母表示)
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠:2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O
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