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    9．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应
    C．可以溶于水D．在碱性溶液中能稳定地存在

    分析 该有机物中含-OH、C=C--COOC-，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C6H8O6，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，故B正确；
    C．该有机物分子中含有多个羟基，可以溶于水中，故C正确；
    D．含有酯基，在碱性条件下可发生水解，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团，熟悉常见有机物的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常见的有机反应类型有：①取代反应　②加成反应　③消去反应　④酯化反应　⑤加聚反应　⑥缩聚反应　⑦还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（　　）
    A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．等温等容条件下有反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡．Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同
    B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
    C．达到平衡时Ⅰ途径的vA等于Ⅱ途径的vA
    D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香族化合物，分子式为C20H16O9
    B．能发生消去反应、酯化反应、取代反应、氧化反应、水解反应等
    C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
    D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．C4H10和C20H42 互为同系物B．和
    互为同分异构体
    C．12C和14C互为同素异形体D．H2、D2和T2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
    B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1
    C．图③表示25℃，0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化
    D．图④表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对氯气的漂白性的探究，学习小组进行了如下实验，请将表格填写完整
    操作现象结论
    将有色鲜花瓣放入干燥的Cl2中过一会儿鲜花瓣褪色（1）湿润的氯气具有漂白性
    将干燥的有色布条放入新制的氯水中过一段时间该布条褪色
    将有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯气不具有漂白性
    将干燥的有色布条放入干燥的Cl2中（3）不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向V mL含0.26mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉（HNO3的还原产物只有NO2和NO）．反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）=0.2mol/L．则：
    （1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （2）被还原的HNO3得到电子的物质的量为0.1mol．
    （3）生成NO气体的体积为448mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．回答下列问题：

    （1）实验室利用A装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰．
    （2）若用C装置制取NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品．
    （3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO．
    （4）若进入装置⑤的NO共1792mL（标况），氨气足量，在350-450℃下充分反应，最后产生标况下1120mL N2，反应共放热akJ，写出该反应的热化学方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
    （5）活性亚铬酸铜（可写成xCuO•yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO的催化剂．已知可由
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方
    程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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