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    13．分子式为C5H10O2的羧酸共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 C5H10O2属于羧酸的同分异构体，可以看做丁烷中的1个H原子被-COOH取代，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等．

    解答 解：C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH取代，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，
    丁基-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，总共有4种，
    故分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，可以根据有机物结构利用换元法进行解答，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    3．常用于浸制生物标本的福尔马林属于（　　）
    A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径
    （10-10m）    		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，金属性最强的元素是K（写元素符号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
    （3）②和④最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
    B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
    C．C的最高价氧化物中含有共价键
    D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
    B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    C．阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层
    D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．核磁共振氢谱图上显示3个峰的是（　　）
    A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据题意回答下列问题
    （1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6；基态氟原子价电子排布图．
    （2）电负性：S＜O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N＜ F．H3O+空间构型是三角锥，SO32-离子中S杂化类型是sp3．
    （3）HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    （4）与CN?互为等电子体的分子是N2（写分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作方法正确的是（　　）
    A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
    B．将淀粉溶液与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，未析出银镜，说明淀粉未水解
    C．用酒精清洗盛过苯酚的试管
    D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色
    B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
    C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物
    D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

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