A.B.C.D是四种短周期元素.E是过渡元素．A.B.C同周期.C.D同主族.A的原子结构示意图为:.B是同周期第一电离能最小的元素.C的最外层有三个成单电子.E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题:(1)画出D的轨道表示式(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3HNO3.碱性最强的是NaOHNaOH．(3)用元素符号� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）画出D的轨道表示式

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因：

氨气分子之间含有氢键

；D的液态氢化物是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，写出B与D的液态氢化物反应的化学方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

分子

晶体．

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素．

解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）D是N元素，其原子核外有7个电子，根据构造原理知，其轨道表示式为：

，
故答案为：

；
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO₃；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，
故答案为：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；
（4）D的氢化物为NH₃，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH₃高，B是钠，D的氢化物是氨气，钠和液氨的反应方程式为：2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑，
故答案为：高，氨气分子之间含有氢键，2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑；
（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：第四周期第Ⅷ族，d；
（6）A、C最高价氧化物分别是SiO₂、P₂O₅，分别属于原子晶体、分子晶体，故答案为：原子，分子．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

离子

晶体、

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

原理和

洪特

规则．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅦA族

．
（2）写出B与F反应的化学方程式

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：

将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

，用化学方程式表示该过程的原理：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫

渗析

．此液体具有的性质是

abd

（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?

另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是

红褐色加深

．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（5）G的水溶液显

碱

性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

．
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和B是烃．在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C和D混合后加入NaOH并加热可生成B．
（1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式；
（2）写出题中所涉及的有关反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素．又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍．这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末．
（1）写出元素符号：A

．
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）用电子式表示化合物C₂D形成过程