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【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖.已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B.能发生加成反应,不能发生取代反应
C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

【答案】C
【解析】解:A.只有﹣COOH可与乙醇发生酯化反应,由原子守恒可知,与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4 , 故A错误;
B.含﹣COOH,不能发生加成反应,故B错误;
C.含﹣OH,﹣CH2OH在铜的催化下与氧气反应的产物含﹣CHO可以发生银镜反应,故C正确;
D.﹣COOH、﹣OH均与钠反应生成氢气,则标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2 , 故D错误;
故选C.
【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质,需要了解有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是(  )

A. Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO+2H===CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液和Cl2反应:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

C. 钠与水反应:Na+H2O===Na+OH+H2

D. NaHCO3溶液与稀硝酸反应:HCO+H===CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W3+的基态离子3d轨道为半充满状态,R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在.
请回答下列问题:
(1)X2分子中σ键和π键数目比是
(2)R的晶胞结构如图所示,该晶胞中所含的原子个数是

(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,可得深蓝色溶液,该反应的离子方程是
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是
(6)与X3互为等电子体的分子有、离子有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。

序号

X

实验现象

AgNO3溶液

现象a

淀粉碘化钾溶液

溶液变蓝

紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色

Na2SO3溶液

无明显现象

请回答:

(1)实验Ⅰ中,现象a是______

(2)根据实验Ⅱ,推断Cl2的化学性质是______

(3)根据实验Ⅲ,结合化学方程式说明产生现象的原因:______

(4)实验Ⅳ中无现象,如何证明反应发生了,简述实验方案______

(5)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述,正确的是( )

A. 细胞中一种元素的作用能被其它元素替代

B. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能水解且最终水解产物有两种的是(  )
A.蔗糖
B.麦芽糖
C.淀粉
D.果糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2少量的Fe3+Al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

加碱溶解的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

>8.5

Mn2+

8.3

9.8

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________为了提高软锰矿的浸取率,可以采取的措施除了充分搅拌外还有:_____________________至少答两点)。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:_____________________________

(3)①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至______。②若加入的石灰浆过多,会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质,其原因是_____________________________

(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是______(选填序号)。

a.NaOH溶液、品红溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件),则上述三种醇的物质的量之比是(
A.2:3:6
B.6:3:2
C.4:3:1
D.3:2:1

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

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