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用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL,当溶液的pH=12时,电解通电的时间是:

A、3分13秒          B、3分23秒          C、3分32秒            D、3分39秒

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的
硝酸
硝酸
中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.若用惰性电极电解AgNO3的水溶液,请写出电池反应的离子方程式
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+

(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确
如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确

(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1
m2
(选填“<”、“=”、“>”)
(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一.
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:负极:
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
C
C

A.铜       B.钠
C.锌              D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的
极.
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
,在导线中电子流动方向为
a→b
a→b
(用a、b表示).
②负极反应式为
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-

③电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素.
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请回答下列问题:
(1)元素H位于元素周期表的
 
区,其原子结构示意图为
 

(2)在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(3)元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7,原因是
 
 (用离子方程式表示).在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时,阴极的电极反应式为
 

(4)王水(浓消酸和浓盐酸以体积比1:3混合而成)可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等,若BCF分子的所有原子都达到8电子结构,则BCF的电子式为
 
(用对应的元素符号表示).
(5)已知化合物H(GC)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃、沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断该化合物晶体为
 

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科目:高中化学 来源:高中化学习题1 题型:038

用惰性电极以1A的电流强度电解0.5mol/L的溶液200mL,当溶液的时,停止电解.

求:(1)通电所需的时间.(2)生成的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极以1A的电流电解200mL 0.5mol/L的KCl溶液。当溶液的pH==12时,电解通电的时间是                                              (    )

  A.3min13s    B.3.3min21s    C.3min32s    D.3min39s

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