分析 (1)根据盖斯定律,②×2-①可得目标热化学方程式;
(2)燃料电池中,从负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2;
(3)燃料甲醇为原电池的负极,负极上发生氧化反应生成二氧化碳,在碱性条件下进上步生成碳酸根;
(4)①活泼金属做原电池的负极,原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极;
②锌比铜活泼,能置换出铜,在电解质溶液中形成原电池反应加速锌的腐蚀;
③电解酸化的MnSO4溶液时,根据离子的放电顺序,阴极上首先放电的是H+,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,阳极反应式为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,根据电子转移与氢气的关系式计算.
解答 解:(1)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气,将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol,
故答案为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(2)肼一空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,
故答案为:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;
(3)甲醇为原电池的负极,放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案为:负;CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(4)①Zn-MnO2干电池中,活泼金属锌做原电池的负极,工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极,故答案为:锌,正极;
②锌比铜活泼,能置换出铜,反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池加速锌的腐蚀,
故答案为:Zn与Cu2+生成Cu,Zn与Cu 形成原电池加快反应速率;
③阳极上失电子,发生氧化反应,Mn2+得电子与水反应生成二氧化锰,根据电荷守恒得电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,阴极是氢离子得电子产生氢气,电极反应为2H++2e-=H2↑,因为MnSO4~MnO2~2e-~H2,通过4mol电子产生2molH2,
故答案为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;2mol.
点评 本题考查了盖斯定律、原电池和电解池原理,明确元素化合价变化、氧化还原反应与电极反应式的关系是解本题关键,难点是电极反应式的书写,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3-甲基-2-乙基丁烷 | B. | 2-甲基-3-乙基丁烷 | ||
C. | 2,3-二甲基戊烷 | D. | 3,4-二甲戊烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的原子序数一定是X<Y | |
B. | 共价化合物的熔沸点都比较低 | |
C. | 热稳定性:AsH3<PH3<H2O<HF | |
D. | 最外层电子数较少的金属元素,不一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L | |
B. | 25℃,1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA | |
D. | 常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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