Question

19．常温下，取0.1mol•L^-1 H₂X溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（X^2-）
• B． c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂X）+c（HX^-）
• C． c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^2-）+c（HX^-）

Answer 1

分析 常温下，取0.1mol•L^-1 H₂X溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为Na₂X，测得混合溶液的pH=9，则H₂X为弱酸，
A．根据Na₂X溶液中的物料守恒判断；
B．根据Na₂X中的质子守恒分析；
C．Na₂X溶液中，c（Na⁺）＞c（X^-）；
D．根据溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：常温下，取0.1mol•L^-1 H₂X溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为Na₂X，测得混合溶液的pH=9，则H₂X为弱酸，
A．混合液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（X^-）+2c（H₂X）+2c（HX^-），故A错误；
B．混合液中一定满足质子守恒，根据质子守恒恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂X）+c（HX^-），故B正确；
C．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），Na₂X溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（X^2-）+c（HX^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，根据混合溶液酸碱性确定H₂X的强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．