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    【题目】已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）

    A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

    B.升高温度，K增大

    C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

    D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

    【答案】B

    【解析】

    电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。

    A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；

    B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确

    C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；

    D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

    （2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

    （4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

    （5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 图中能量转化方式只有2种

    B. H+向a极区移动

    C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－== 2NH3

    D. a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

    阳离子

    K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-

    为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

    (1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。

    (2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。

    (3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

    A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。

    C. 甲醛为极性分子D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。

    （1）写出仪器B的名称：B：___。

    （2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是___（填序号）。

    ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

    ②锌与稀硫酸反应制取氢气

    小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，该反应的化学方程式是___，她的做法是___；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___。

    （3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是___，可以观察到的现象是___（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.图中A、B两点对应的平衡常数相等

    B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

    C.升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    D.将2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 2L 0.5 mol·L—1的亚硫酸溶液中H+数目为2NA

    B. 0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为0.2NA个

    C. T ℃ 时，1L pH=6的纯水中，含OH—数目为10—8NA个

    D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

    (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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