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15.将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是(  )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5

分析 n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,n(FeCl3)=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,以此来解答.

解答 解:n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,n(FeCl3)=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
A.0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,所以氯化铁剩余0.01mol,Fe完全反应,Cl-基本保持不变,故A错误;
B.由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误;
C.生成0.06molFe2+,氯化铁剩余0.01mol,则Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1,故C正确;
D.氧化产物、还原产物均为FeCl2,由电子守恒可知,1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,故D错误;
故选C.

点评 本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重分析与计算能力的考查,注意发生的离子反应及过量分析,题目难度不大.

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