A. | 铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变 | |
B. | 往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色 | |
C. | Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 | |
D. | 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5 |
分析 n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,n(FeCl3)=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,以此来解答.
解答 解:n(Fe)=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol,n(FeCl3)=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,
A.0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,所以氯化铁剩余0.01mol,Fe完全反应,Cl-基本保持不变,故A错误;
B.由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误;
C.生成0.06molFe2+,氯化铁剩余0.01mol,则Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1,故C正确;
D.氧化产物、还原产物均为FeCl2,由电子守恒可知,1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,故D错误;
故选C.
点评 本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重分析与计算能力的考查,注意发生的离子反应及过量分析,题目难度不大.
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A. | Mg2+、Na+、SO42- | B. | K+、H+、HCO3- | C. | Cu2+、NO3-、SO42- | D. | Ba2+、NO3-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中,溶液的pH不断增大 | |
B. | Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:1 | |
C. | 阳极电极反应式为2H2O+4e-═4H++O2↑ | |
D. | 当转移0.4mole-时,电解生成的铜为6.4g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
B. | 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
C. | 标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子 | |
D. | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2C2O4在反应中作还原剂 | |
B. | 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 | |
C. | KClO3在反应中得到电子 | |
D. | 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
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