Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

Answer 1

　B

　A项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2—)＋2c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)，A项错误；B项，常温下，K_w＝1.0×10^－14，pH＝4的醋酸溶液中c(H^＋)＝1.0×10^－4mol·L^－1，pH＝10的氢氧化钠溶液中c(OH^－)＝1.0×10^－4mol·L^－1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH₃COOH，还会继续电离出H^＋，溶液呈酸性，B项正确；C项，由电荷守恒知c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(A^－)，C项错误；D项，氢氧化钡溶液中，Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－，H₂O??H^＋＋OH^－，溶液中氢离子来自水的电离，所以pH＝12的氢氧化钡溶液中水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－12mol·L^－1，而碳酸钠溶液中存在CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－，OH^－来自水电离，水电离的OH^－浓度与H^＋浓度相等，所以pH＝12的Na₂CO₃溶液中水电离的c(H^＋)＝mol·L^－1＝1.0×10^－2mol·L^－1，两溶液中水电离的氢离子浓度不相等，D项错误。